12. Решите задачу: Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 24 г. гидроксида натрия с серной кислотой.

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

\[ 2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O \]

2. Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH):

\[ M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль

3. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):

\[ n(NaOH) = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{24 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}}\) = 0.6 \) моль

4. Согласно уравнению реакции, из 2 моль NaOH образуется 1 моль соли Na₂SO₄.
5. Рассчитаем количество вещества сульфата натрия (Na₂SO₄):

\[ n(Na_2SO_4) = \(\frac{n(NaOH)}{2}\) = \(\frac{0.6 \text{ моль}}{2}\) = 0.3 \) моль

6. Рассчитаем молярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄):

\[ M(Na_2SO_4) = 2 × 23 + 32 + 4 × 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \) г/моль

7. Рассчитаем массу соли (Na₂SO₄):

\[ m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) × M(Na_2SO_4) = 0.3 \(\text{ моль}\) × 142 \(\text{ г/моль}\) = 42.6 \) г

Ответ: 42,6 г.