12. Решите задачу: Сульфид железа(II) массой 240 г обработали избытком соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли, если выход ее составил 90% от теоретически возможного.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Сульфид железа(II) — FeS.

Соляная кислота — HCl.

Образовавшаяся соль — хлорид железа(II) — FeCl₂.

Также выделяется сероводород — H₂S.

\( FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow \)

2. Найдем молярные массы:

M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль.

M(FeCl₂) = M(Fe) + 2*M(Cl) = 56 г/моль + 2*35.5 г/моль = 56 + 71 = 127 г/моль.

3. Найдем количество вещества сульфида железа(II):

n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 240 г / 88 г/моль \( \approx \) 2.727 моль.

4. По уравнению реакции, из 1 моль FeS образуется 1 моль FeCl₂. Следовательно, теоретическое количество вещества хлорида железа(II) равно:

n_теор(FeCl₂) = n(FeS) = 2.727 моль.

5. Найдем теоретическую массу хлорида железа(II):

m_теор(FeCl₂) = n_теор(FeCl₂) * M(FeCl₂) = 2.727 моль * 127 г/моль \( \approx \) 346.33 г.

6. Найдем фактическую массу образовавшейся соли, учитывая выход 90%:

m_факт(FeCl₂) = m_теор(FeCl₂) * (выход / 100%) = 346.33 г * (90 / 100) = 346.33 г * 0.9 \( \approx \) 311.7 г.

Ответ: Масса образовавшейся соли (хлорида железа(II)) составляет примерно 311.7 г.