12. В приведённой схеме PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Определим степени окисления:

• \(\mathrm{PH_3}\): H имеет \(+1\), поэтому P имеет \(-3\);
• \(\mathrm{O_2}\): O имеет \(0\);
• \(\mathrm{P_2O_5}\): O имеет \(-2\), поэтому P имеет \(+5\);
• \(\mathrm{H_2O}\): H имеет \(+1\), O имеет \(-2\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{P^{-3} - 8e^- \rightarrow P^{+5}}\) — окисление;

\(\mathrm{O^0 + 2e^- \rightarrow O^{-2}}\) — восстановление.

Для фосфора и кислорода: \(2 \cdot 8 = 16\) и \(8 \cdot 2 = 16\). Получаем коэффициенты:

\(\mathrm{4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 6H_2O}\).

Ответ: \(\mathrm{4PH_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 6H_2O}\).