12. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором, содержащим 8 г гидроксида натрия.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Напишем уравнение реакции.
   Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием сульфата натрия (Na₂SO₄) и воды (H₂O).
   H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH).
   M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль.
3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH).
   n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль.
4. Шаг 4: Определим молярное соотношение между NaOH и Na₂SO₄ по уравнению реакции.
   Из уравнения видно, что 2 моль NaOH образуют 1 моль Na₂SO₄.
5. Шаг 5: Рассчитаем количество вещества сульфата натрия (Na₂SO₄).
   n(Na₂SO₄) = n(NaOH) / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль.
6. Шаг 6: Рассчитаем молярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄).
   M(Na₂SO₄) = 2 * M(Na) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 23 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 46 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 142 г/моль.
7. Шаг 7: Рассчитаем массу сульфата натрия (Na₂SO₄).
   m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) * M(Na₂SO₄) = 0.1 моль * 142 г/моль = 14.2 г.

Ответ: 14.2 г