12. Выведите молекулярную формулу УВ, массовые доли углерода и водорода в котором составляют 88,24% и 11,76%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 34.

Относительная плотность по водороду позволяет найти молярную массу вещества: \(M = 2D_{H_2} = 2 \cdot 34 = 68\) г/моль.

Возьмём 100 г вещества. Тогда в нём 88,24 г углерода и 11,76 г водорода. Найдём количества вещества атомов:

\(n(C)=\frac{88.24}{12}\approx7.353\), \(n(H)=\frac{11.76}{1}=11.76\).

Делим на наименьшее значение: отношение атомов \(C:H\approx1:1.6=5:8\). Простейшая формула — \(C_5H_8\). Её молярная масса равна \(5\cdot12+8\cdot1=68\) г/моль, то есть совпадает с молярной массой вещества. Следовательно, молекулярная формула также \(C_5H_8\).

Ответ: C₅H₈.