13. (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂. Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.

1. При нагревании гидроксид железа(III) разлагается на оксид и воду:

\(\mathrm{2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O}\). Реакция разложения; обратимая? Нет, при нагревании протекает с выделением воды.

2. Оксид железа(III) восстанавливается угарным газом:

\(\mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t} 2Fe + 3CO_2}\). Реакция замещения в широком школьном описании ОВР; окислительно-восстановительная, протекает при нагревании.

3. Железо реагирует с разбавленной серной кислотой:

\(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\). Реакция замещения, окислительно-восстановительная; выделяется газ.

4. Сульфат железа(II) реагирует со щёлочью с образованием осадка:

\(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\). Реакция обмена, необратимая в водном растворе из-за образования осадка; не ОВР.