13-51. Используя таблицу растворимости (приложение 2), напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами: 1) Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + KNO₃; 2) Ag₂SO₄ + K₃PO₄ → Ag₃PO₄ + K₂SO₄; 3) HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + H₂O.

Сначала уравниваем схемы, затем сокращаем ионы, которые не участвуют в образовании осадка или воды.

1. Образуется осадок карбоната кальция:
   \(\mathrm{Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow}\).
2. Уравненная схема: \(\mathrm{3Ag_2SO_4 + 2K_3PO_4 \rightarrow 2Ag_3PO_4\downarrow + 3K_2SO_4}\). Ионное уравнение:
   \(\mathrm{3Ag^+ + PO_4^{3-} \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow}\).
3. При нейтрализации образуется вода; Ba²⁺ и NO₃⁻ — ионы-спектаторы:
   \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).