13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, S + KCIO3 → KCI + SO2. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Расставим степени окисления:

• S⁰ + K⁺¹Cl^-1O₃^-2 → K⁺¹Cl^-1 + S⁺⁴O₂^-2

2. Определим элементы, меняющие степени окисления:

• S⁰ → S⁺⁴ (окисление)
• Cl⁺⁵ → Cl^-1 (восстановление)

3. Составим электронный баланс:

• S⁰ - 4e^- → S⁺⁴ | 1
• Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 | 7

4. Расставим коэффициенты в уравнении:

• 7S + 6KClO₃ → 6KCl + 7SO₂

5. Окислитель — вещество, принимающее электроны (в данном случае KClO₃, так как хлор в нем восстанавливается).

6. Восстановитель — вещество, отдающее электроны (в данном случае S, так как сера окисляется).

Ответ: 7S + 6KClO₃ → 6KCl + 7SO₂. Окислитель — KClO₃, восстановитель — S.