13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂S + KMnO₄ → S + MnO₂ + H₂O +KOH. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Электронный баланс:

1. Восстановитель (H₂S):
• S^-2 — 2ē → S⁰ (окисление)
2. Окислитель (KMnO₄):
• Mn⁺⁷ + 2ē → Mn⁺⁴ (восстановление)

2. Коэффициенты:

Из баланса следует, что коэффициенты для H₂S и KMnO₄ (включая MnO₂) будут равны 1.

3. Уравнение реакции:

H₂S + KMnO₄ → S + MnO₂ + H₂O + KOH

4. Расстановка остальных коэффициентов:

Добавляем 2KOH для уравнивания K, затем уравниваем O и H.

2H₂S + 2KMnO₄ → 2S + 2MnO₂ + 2H₂O + 2KOH

5. Окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: H₂S (сера повысила степень окисления с -2 до 0).
• Окислитель: KMnO₄ (марганец понизил степень окисления с +7 до +4).

Ответ: 2H₂S + 2KMnO₄ → 2S + 2MnO₂ + 2H₂O + 2KOH. Окислитель — KMnO₄, восстановитель — H₂S.