13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Сера одновременно окисляется и восстанавливается:

• \(\mathrm{S}^{0}+2e^-\rightarrow\mathrm{S}^{-2}\) — восстановление;
• \(\mathrm{S}^{0}-4e^-\rightarrow\mathrm{S}^{+4}\) — окисление.

Для электронного баланса берём 2 атома серы, которые восстанавливаются, и 1 атом серы, которая окисляется. Поэтому соотношение серы равно \(3:2:1\).

После уравнивания калия, водорода и кислорода получаем:

\[3\mathrm{S}+6\mathrm{KOH}\rightarrow2\mathrm{K_2S}+\mathrm{K_2SO_3}+3\mathrm{H_2O}.\]

Часть атомов серы принимает электроны, поэтому сера является окислителем; другая часть атомов серы отдаёт электроны, поэтому сера является восстановителем. Это реакция диспропорционирования.

Ответ: окислитель — S⁰, восстановитель — S⁰; уравнение: 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O.