13. К 136 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида меди (ІІ). Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

Дано:

m(раствора \( \text{AgNO}_3 \)) = 136 г

w( \( \text{AgNO}_3 \)) = 2% = 0.02

Найти:

m(осадка) - ?

Решение:

1. Найдем массу нитрата серебра в растворе:

\[ m(\text{AgNO}_3) = m(\text{раствора}) \times w(\text{AgNO}_3) = 136 \text{ г} \times 0.02 = 2.72 \text{ г} \]

Запишем уравнение реакции. Осадок – хлорид серебра (AgCl):

\[ 2\text{AgNO}_3 + \text{CuCl}_2 \rightarrow 2\text{AgCl}\downarrow + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \]

Рассчитаем молярные массы:

\[ M(\text{AgNO}_3) = 108 + 14 + 3 \times 16 = 170 \text{ г/моль} \]\[ M(\text{AgCl}) = 108 + 35.5 = 143.5 \text{ г/моль} \]

Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:

\[ \nu(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{M(\text{AgNO}_3)} = \frac{2.72 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 0.016 \text{ моль} \]

По уравнению реакции, из 2 моль \( \text{AgNO}_3 \) образуется 2 моль \( \text{AgCl} \). Следовательно, количество вещества хлорида серебра равно количеству вещества нитрата серебра:

\[ \nu(\text{AgCl}) = \nu(\text{AgNO}_3) = 0.016 \text{ моль} \]

Рассчитаем массу выпавшего осадка хлорида серебра:

\[ m(\text{AgCl}) = \nu(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) = 0.016 \text{ моль} \times 143.5 \text{ г/моль} = 2.296 \text{ г} \]

Ответ: 2.296 г.