13. К 261 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Решение:

1. Найдем массу нитрата бария в растворе: \( m(Ba(NO_3)_2) = 261 \text{ г} \cdot 10 \% = 26.1 \text{ г} \)
2. Найдем молярную массу нитрата бария: \( M(Ba(NO_3)_2) = 137.3 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 137.3 + 2 \cdot 62 = 137.3 + 124 = 261.3 \text{ г/моль} \)
3. Найдем количество вещества нитрата бария: \( \nu(Ba(NO_3)_2) = \frac{26.1 \text{ г}}{261.3 \text{ г/моль}} \approx 0.1 \text{ моль} \)
4. Запишем уравнение реакции: \( 3Ba(NO_3)_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KNO_3 \)
5. По уравнению реакции, из 3 моль \( Ba(NO_3)_2 \) образуется 1 моль \( Ba_3(PO_4)_2 \).
6. Найдем количество вещества осадка: \( \nu(Ba_3(PO_4)_2) = \frac{1}{3} \nu(Ba(NO_3)_2) = \frac{1}{3} \cdot 0.1 \text{ моль} \approx 0.0333 \text{ моль} \)
7. Найдем молярную массу осадка: \( M(Ba_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 137.3 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 411.9 + 2 \cdot 95 = 411.9 + 190 = 601.9 \text{ г/моль} \)
8. Найдем массу осадка: \( m(Ba_3(PO_4)_2) = 0.0333 \text{ моль} \cdot 601.9 \text{ г/моль} \approx 20.04 \text{ г} \)

Ответ: 20.04 г