13. Определите объём кислорода (н. у.), требующегося для сжигания 100 г угля, массовая доля углерода в котором 85%.

• 1. Определяем массу чистого углерода:
• Масса угля = 100 г
• Массовая доля углерода = 85%
• Масса углерода = 100 г * 0.85 = 85 г
• 2. Записываем уравнение реакции сжигания углерода:
• C + O₂ → CO₂
• 3. Рассчитываем молярные массы:
• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молярная масса кислорода (O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль
• 4. Находим количество вещества углерода:
• n(C) = масса / молярная масса = 85 г / 12 г/моль ≈ 7.08 моль
• 5. Определяем количество вещества кислорода по уравнению реакции:
• Из уравнения видно, что 1 моль C реагирует с 1 моль O₂. Следовательно, n(O₂) = n(C) ≈ 7.08 моль.
• 6. Рассчитываем объем кислорода (н. у.):
• При нормальных условиях (н. у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.
• Объем O₂ = количество вещества * молярный объем = 7.08 моль * 22.4 л/моль ≈ 158.59 л

Ответ: Примерно 158.59 л