13. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель, восстановитель: CuO + NH₃ → N₂ + Cu + H₂O.

Определим степени окисления элементов, изменяющихся в реакции:

• Cu в CuO: +2 → 0; медь принимает 2 электрона.
• N в NH₃: −3 → 0; азот отдаёт 3 электрона.

Электронный баланс: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰ (умножаем на 3); 2N⁻³ − 6e⁻ → N₂⁰. Затем уравниваем остальные атомы:

3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O.

CuO содержит окислитель Cu²⁺, который восстанавливается; NH₃ содержит восстановитель N⁻³, который окисляется.

Ответ: 3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O; окислитель — CuO, восстановитель — NH₃.