13 Раствор, содержавший 294 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида магния количество вещества образовавшейся соли равно:

Решение:

Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты оксидом магния:

\( H_2SO_4 + MgO \rightarrow MgSO_4 + H_2O \)

Молярная масса серной кислоты (\( H_2SO_4 \)):

\( M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \) г/моль.

Количество вещества серной кислоты:

\( n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{294 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 3 \) моль.

Согласно уравнению реакции, из 1 моль \( H_2SO_4 \) образуется 1 моль сульфата магния (\( MgSO_4 \)).

Следовательно, из 3 моль \( H_2SO_4 \) образуется 3 моль \( MgSO_4 \).

1. 3 моль
2. 0.3 моль
3. 2 моль
4. 0.5 моль

Ответ: 1) 3 моль