13. Составьте схемы образования связей в веществах: гидрид натрия, кислород, аммиак. Определите вид связи и тип кристаллической решётки.

Гидрид натрия, NaH. Натрий отдаёт электрон, водород принимает его: Na → Na⁺ + e⁻; H + e⁻ → H⁻. Образование ионной связи можно представить схемой Na⁺H⁻. В твёрдом веществе решётка ионная.

Кислород, O₂. Каждый атом кислорода предоставляет по два электрона для образования общей двойной связи: O=O. Атомы одинаковые, поэтому связь ковалентная неполярная. В твёрдом кислороде кристаллическая решётка молекулярная.

Аммиак, NH₃. Атом азота образует три общие электронные пары с тремя атомами водорода; у азота остаётся одна неподелённая электронная пара:

H | H—N—H :

Связи N—H ковалентные полярные. В твёрдом аммиаке решётка молекулярная.

Ответ: NaH — ионная связь, ионная решётка; O₂ — ковалентная неполярная связь, молекулярная решётка; NH₃ — ковалентная полярная связь, молекулярная решётка.