13. Составьте уравнение реакции горения магния. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 40 г магния.

Краткое пояснение:

• Горение магния — это реакция с кислородом с образованием оксида магния. Для расчетов используется закон сохранения массы и молярные объемы газов при нормальных условиях.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Напишем уравнение реакции горения магния:
   2Mg + O₂ → 2MgO
2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу магния (Mg):
   M(Mg) = 24,3 г/моль
3. Шаг 3: Найдем количество вещества магния в 40 г:
   n(Mg) = m / M = 40 г / 24,3 г/моль ≈ 1,65 моль
4. Шаг 4: По уравнению реакции, на 2 моль Mg требуется 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода равно половине количества вещества магния:
   n(O₂) = n(Mg) / 2 = 1,65 моль / 2 ≈ 0,825 моль
5. Шаг 5: Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), зная, что молярный объем идеального газа при н.у. равен 22,4 л/моль:
   V(O₂) = n(O₂) * V_m = 0,825 моль * 22,4 л/моль ≈ 18,48 л

Ответ: 18,48 л