13. Укажите массовую долю кальция в нитрате кальция

Решение:

Чтобы найти массовую долю кальция в нитрате кальция (Ca(NO₃)₂), нам нужно:

1. Найти молярную массу Ca(NO₃)₂:
• Атомная масса Ca ≈ 40 г/моль
• Атомная масса N ≈ 14 г/моль
• Атомная масса O ≈ 16 г/моль
2. Рассчитать молярную массу:
• Ca(NO₃)₂ = 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 40 + 2 * (14 + 48) = 40 + 2 * 62 = 40 + 124 = 164 г/моль
3. Рассчитать массовую долю кальция:
• Массовая доля Ca = (масса Ca / молярная масса Ca(NO₃)₂) * 100%
• Массовая доля Ca = (40 / 164) * 100% ≈ 0.2439 * 100% ≈ 24.4%

Среди предложенных вариантов нет точного ответа. Однако, если рассматривать округление или возможные ошибки в вариантах, то вариант 27,7% является наиболее близким, если предположить, что имеется в виду другое соединение или использованы другие атомные массы. В случае нитрата кальция (Ca(NO₃)₂), массовая доля кальция составляет приблизительно 24,4%.

Исходя из предоставленных вариантов, и учитывая, что в задачах часто бывают приближенные значения или небольшие погрешности, вариант 27,7% может быть выбран как наиболее близкий, хотя и неточный.

Важно: Если в условии задачи есть опечатка и имеется в виду другое соединение, например, хлорид кальция (CaCl₂), то:

• Молярная масса CaCl₂ = 40 + 2 * 35.5 = 40 + 71 = 111 г/моль
• Массовая доля Ca = (40 / 111) * 100% ≈ 36.0%

Если бы речь шла о гидроксиде кальция (Ca(OH)₂):

• Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 2 * (16 + 1) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль
• Массовая доля Ca = (40 / 74) * 100% ≈ 54.1%

Так как вопрос явно указан как «нитрат кальция», и расчет показывает 24,4%, а ближайший вариант — 27,7%, это говорит либо о неточности в вариантах ответа, либо о нестандартных атомных массах, либо о другом соединении. В рамках стандартной химии, 24,4% — это правильный ответ.

Поскольку необходимо выбрать один из предложенных вариантов:

Ответ: 27,7%