13. В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена можно получить раствор ацетальдегида с массовой долей 20%. Вычислите массу (г) полученного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)

Уравнение реакции: \(\mathrm{C_2H_2 + H_2O \rightarrow CH_3CHO}\). По уравнению 1 моль ацетилена даёт 1 моль ацетальдегида.

При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль, поэтому \(n(\mathrm{C_2H_2}) = 89.6 / 22.4 = 4\) моль.

Следовательно, образуется 4 моль ацетальдегида. Его молярная масса — 44 г/моль, поэтому масса альдегида \(m = 4 \cdot 44 = 176\) г.

Массовая доля альдегида в растворе равна 20%: \(m_{\text{раствора}} = 176 / 0.20 = 880\) г.

Ответ: 880 г.