1319) Определите количество вещества хлорида цинка, содержащееся в 500 г его 8,2%-ного раствора.

Решение:

Чтобы найти количество вещества хлорида цинка, нужно сначала определить массу самого вещества в растворе, а затем перевести массу в количество вещества (моль) с помощью молярной массы.

1. Найдём массу хлорида цинка (ZnCl₂) в растворе:
   Масса раствора = 500 г
   Массовая доля ZnCl₂ = 8,2% = 0,082
   Масса ZnCl₂ = Масса раствора \( \times \) Массовая доля
   \[ m(\text{ZnCl}_2) = 500 \text{ г} \times 0.082 = 41 \text{ г} \]
2. Найдём количество вещества хлорида цинка (ZnCl₂):
   Молярная масса ZnCl₂ = 65,38 (Zn) + 2 \( \times \) 35,45 (Cl) = 65,38 + 70,90 = 136,28 г/моль.
   Количество вещества \( \nu \) = Масса \( m \) / Молярная масса \( M \)
   \[ \nu(\text{ZnCl}_2) = \frac{41 \text{ г}}{136.28 \text{ г/моль}} \approx 0.301 \text{ моль} \]

Ответ: приблизительно 0.301 моль.