14. (3 балла) Решите задачу. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). К раствору, содержащему 26,8г хлорида меди(II) добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

В данной задаче происходит реакция между хлоридом меди(II) и нитратом серебра с образованием нерастворимого осадка хлорида серебра.

1. Напишем уравнение реакции: \( \text{CuCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgCl} \rfloor + \text{Cu(NO}_3)_2 \)
2. Найдем молярную массу хлорида меди(II): \( M(\text{CuCl}_2) = M(\text{Cu}) + 2 \times M(\text{Cl}) = 63.5 + 2 \times 35.5 = 63.5 + 71 = 134.5 \) г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества хлорида меди(II): \( \nu(\text{CuCl}_2) = \frac{m(\text{CuCl}_2)}{M(\text{CuCl}_2)} = \frac{26.8 \text{ г}}{134.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \) моль.
4. По уравнению реакции, из 1 моль \( \text{CuCl}_2 \) образуется 2 моль \( \text{AgCl} \). Следовательно, из 0.2 моль \( \text{CuCl}_2 \) образуется \( 0.2 \text{ моль} \times 2 = 0.4 \) моль \( \text{AgCl} \).
5. Найдем молярную массу хлорида серебра: \( M(\text{AgCl}) = M(\text{Ag}) + M(\text{Cl}) = 108 + 35.5 = 143.5 \) г/моль.
6. Рассчитаем массу выпавшего осадка хлорида серебра: \( m(\text{AgCl}) = \nu(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) = 0.4 \text{ моль} \times 143.5 \text{ г/моль} = 57.4 \) г.

Ответ: 57.4 г.