14. (46.) Вычислите массу оксида меди, вступившего в реакцию с 245 г серной кислоты.

Решение:

Реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

1. Найдем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

M(H₂SO₄) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

2. Найдем количество вещества серной кислоты (n):

n(H₂SO₄) = m / M = 245 г / 98 г/моль = 2.5 моль.

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида меди (CuO) равно количеству вещества серной кислоты:

n(CuO) = n(H₂SO₄) = 2.5 моль.

4. Найдем молярную массу оксида меди(II) (CuO):

M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 64 г/моль + 16 г/моль = 80 г/моль.

5. Найдем массу оксида меди(II) (m):

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 2.5 моль * 80 г/моль = 200 г.

Ответ: Масса оксида меди, вступившего в реакцию, составляет 200 г.