14. (8 баллов). Составьте молекулярные и, если это имеет место, ионные уравнения согласно схеме: N₂O₅ → HNO₃; HNO₃ → KNO₃; HNO₃ → Al(NO₃)₃. Укажите тип каждой реакции.

1. Получение азотной кислоты: \(\mathrm{N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3}\). Это реакция соединения; сокращённое ионное уравнение не составляют, поскольку здесь не происходит реакции между электролитами в растворе.

2. Получение нитрата калия реакцией нейтрализации: \(\mathrm{HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O}\). Тип — реакция обмена (нейтрализация). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).

3. Получение нитрата алюминия: \(\mathrm{2Al + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2\uparrow}\). Тип — реакция замещения, окислительно-восстановительная реакция. Уравнение применимо для очень разбавленной азотной кислоты; с обычной азотной кислотой водород не выделяется. Для стандартного обменного способа получения соли можно использовать: \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O}\); тип — реакция обмена (нейтрализация), сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O}\).