14. Для уравнения Al→AlCl₃ составьте электронный баланс, для уравнения составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение AlCl₃ → Al(OH)₃

Решение:

1. Электронный баланс для уравнения Al → AlCl₃

Для получения хлорида алюминия из алюминия можно использовать реакцию с хлором или соляной кислотой. Рассмотрим реакцию с хлором:

2Al⁰ + 3Cl₂⁰ → 2Al³⁺Cl₃⁻

• Окислительно-восстановительная реакция:
• Алюминий (Al) - восстановитель, отдает электроны, степень окисления повышается с 0 до +3.
• Хлор (Cl) - окислитель, принимает электроны, степень окисления понижается с 0 до -1.

Электронный баланс:

• Al⁰ - 3e⁻ → Al³⁺ | (x2) - восстановитель
• Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | (x3) - окислитель

Полное ионное уравнение (П.И.У.) и сокращенное ионное уравнение (С.И.У.) для AlCl₃ → Al(OH)₃

Реакция получения гидроксида алюминия из хлорида алюминия при взаимодействии с щелочью:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Полное ионное уравнение:

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Сокращенное ионное уравнение:

Убираем одинаковые ионы (Na⁺ и Cl⁻) с обеих сторон:

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓