14. Имеются четыре раствора одинаковой молярной концентрации: KOH, NH₃, HNO₃, H₂S. Расположите их в порядке увеличения pH раствора. Ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.

HNO₃ — сильная кислота и диссоциирует практически полностью; H₂S — слабая двухосновная кислота. NH₃ — слабое основание, а KOH — сильное основание. Поэтому в порядке увеличения pH сначала расположены кислоты, затем основания. Среди растворов кислот HNO₃ даёт большую концентрацию H⁺, чем слабая H₂S; среди оснований KOH даёт более щелочную среду, чем слабый аммиак.

Уравнения диссоциации и взаимодействия с водой:

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻.

H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻; HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻.

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

KOH → K⁺ + OH⁻.

Ответ: HNO₃, H₂S, NH₃, KOH.