[14] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca + HNO₃ → N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Ca⁰ → Ca²⁺; азот в HNO₃: N⁺⁵ → N⁺¹ в N₂O.

1. Кальций отдаёт 2 электрона: Ca⁰ − 2e⁻ → Ca²⁺.
2. Два атома азота принимают 8 электронов: 2N⁺⁵ + 8e⁻ → 2N⁺¹.
3. Умножаем полуреакцию кальция на 4, чтобы уравнять число электронов. Подбор коэффициентов для нитрат-ионов, водорода и кислорода даёт: 4Ca + 10HNO₃ → N₂O + 4Ca(NO₃)₂ + 5H₂O.

HNO₃ — окислитель, поскольку азот восстанавливается с +5 до +1. Ca — восстановитель, поскольку кальций окисляется с 0 до +2.

Ответ: 4Ca + 10HNO₃ → N₂O + 4Ca(NO₃)₂ + 5H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — Ca.