14. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂S + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr. Определите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления:

• в \(\mathrm{H_2S}\): \(\mathrm{S^{-2}}\); в \(\mathrm{H_2SO_4}\): \(\mathrm{S^{+6}}\);
• в \(\mathrm{Br_2}\): \(\mathrm{Br^0}\); в \(\mathrm{HBr}\): \(\mathrm{Br^{-1}}\).

Электронный баланс:

\(\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}}\)

\(\mathrm{Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1}}\)

Для принятия 8 электронов нужны 4 молекулы \(\mathrm{Br_2}\). После уравнивания атомов водорода и кислорода получаем:

\[\mathrm{H_2S + 4Br_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HBr}\]

Сера отдаёт электроны, поэтому \(\mathrm{H_2S}\) — восстановитель. Бром принимает электроны, поэтому \(\mathrm{Br_2}\) — окислитель.

Ответ: окислитель — \(\mathrm{Br_2}\), восстановитель — \(\mathrm{H_2S}\).