14. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49г?

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
2. Найдем молярные массы:
   
   • H₂SO₄: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
   • ZnSO₄: 65 + 32 + 4(16) = 141 г/моль
3. Рассчитаем количество моль серной кислоты:
   n(H₂SO₄) = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
4. Определим количество моль сульфата цинка:
   Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ соответствует 1 моль ZnSO₄. Следовательно, 0.5 моль H₂SO₄ образуют 0.5 моль ZnSO₄.
5. Рассчитаем массу сульфата цинка:
   масса(ZnSO₄) = количество моль * молярная масса = 0.5 моль * 141 г/моль = 70.5 г

Ответ: 70.5 г