14. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49г?

Давайте решим эту задачу по шагам.

1. Запишем уравнение реакции:

Цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата цинка (ZnSO₄) и водорода (H₂).

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

2. Определим молярные массы веществ:

• Zn (цинк): M(Zn) = 65 г/моль
• H₂SO₄ (серная кислота): M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• ZnSO₄ (сульфат цинка): M(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4*16 = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль

3. Найдем количество вещества серной кислоты:

Дано: масса H₂SO₄ = 49 г.

Количество вещества (n) = Масса (m) / Молярная масса (M)

n(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

4. Определим количество вещества сульфата цинка:

Согласно уравнению реакции, соотношение между H₂SO₄ и ZnSO₄ — 1:1.

Значит, n(ZnSO₄) = n(H₂SO₄) = 0.5 моль.

5. Найдем массу сульфата цинка:

Масса (m) = Количество вещества (n) * Молярная масса (M)

m(ZnSO₄) = 0.5 моль * 161 г/моль = 80.5 г

Ответ: 80,5 г