Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
14. Какая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой массой 49г?
Ответ:
- Решение:
- 1. Определим молярные массы:
- Сульфат цинка (ZnSO4): Zn (65) + S (32) + O (16*4) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль.
- Серная кислота (H2SO4): H (1*2) + S (32) + O (16*4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
- 2. Запишем уравнение реакции:
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
- 3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
- Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
- n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.
- 4. Определим количество вещества сульфата цинка:
- Согласно уравнению реакции, из 1 моль H2SO4 образуется 1 моль ZnSO4. Следовательно, из 0,5 моль H2SO4 образуется 0,5 моль ZnSO4.
- n(ZnSO4) = 0,5 моль.
- 5. Рассчитаем массу сульфата цинка:
- m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * M(ZnSO4) = 0,5 моль * 161 г/моль = 80,5 г.
- Ответ: 80,5 г
Похожие
- 1. К сложным веществам относятся: а) поваренная соль, б) фосфор, в) серебро, г) алюминий.
- 2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так 2, 8, 8, 4 находится в периодической системе: а) в 3 периоде, 4 группе побочной подгруппе, б) в 4 периоде, 4 группе главной подгруппе, в) в 3 периоде, 2 группе главной подгруппе, г) в 4 периоде, 4 группе побочной подгруппе.
- 3. В H2SO3 и SO3 степени окисления серы соответственно равны: а) +2 и +6, б) +4 и +6, в) -2 и +2, г) -2 и +4.
- 4. Ионная связь образуется между атомами: а) хлора и хлора, в) хлора и водорода, б) хлора и серы, г) хлора и натрия.
- 5. К физическим явлениям относится процесс: а) образование воды из водорода и кислорода, б) гашение соды уксусом, в) образование зелёного налёта на бронзовых памятниках, г) высыхание лужи на асфальте.
- 6. Ряд формул, состоящих только из оснований: a) CO, NaOH, SO2, в) СІ2O7, КОНH, H2SO4, 6) NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, г) К2О, Мg(ОН)2, ZnO.
- 7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения: a) Na2O + H2O → 2NaOH, б) 10A1+3V205→5Al2O3 + 6V, B) 2NaOH+H2SO4→ Na2SO4+2H2O, г) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
- 8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории? А. В лаборатории запрещается переливать раствор из пробирки обратно в исходную склянку. Б. При нагревании пробиркодержатель закрепляют в её центральной части. а) верно только А, б) верно только Б, в) верны оба уждения, г) оба суждения неверны.
- 9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают: a) 02, в) Сио, 6) Fe г) СО2, д) NaCl, e) Al(OH)3 . Выберите ответ с соответствующим набором букв: а) вгд, б) абд, в) аге, г) бве.
- 10.В 200г воды растворили 50г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? а) 25%, б) 20%, в) 2%, г) 2,5%.
- 11.В ряду химических элементов Cl → Bг → I: а) возрастает число протонов в ядрах атомов, б) не изменяется число электронов на внешнем электронном слое, в) увеличивается электроотрицательность, г) уменьшаются радиусы атомов, д) увеличивается максимальная степень окисления. (ответом является последовательность букв)
- 12. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нём: Название оксида а) оксид фосфора (V) Массовая доля кислорода 1) 25,4% б) гидроксид железа (III) 2) 36,8% 3) 44,9% 4) 56,3% (в ответе - рядом с буквой д.б. записана соответствующая цифра)
- 13. Запишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: PP2O5 Na3PO4 → Ag3PO4
