14. При взаимодействии 20 г технического алюминия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой выделилось 18 л водорода (н. у.). Рассчитайте выход в одорода в процентах от теоретически возможного.

1. Масса чистого Al: 20 г * 0.9 = 18 г. Молярная масса Al = 27 г/моль. Количество Al = 18 г / 27 г/моль = 2/3 моль.
2. Теоретический выход H₂: 2/3 моль Al → 3/2 * (2/3 моль) H₂ = 1 моль H₂. Объем H₂ = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л.
3. Выход водорода: (18 л / 22.4 л) * 100% ≈ 80.36%.