Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
14. Решите задачу На оксид кальция подействовали раствором, содержащим 250г 2%-ного раствора кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.
Ответ:
1. Масса кислоты: 250 г * 0.02 = 5 г.
2. Молярная масса CaO = 56 г/моль, H₂SO₄ = 98 г/моль, CaSO₄ = 136 г/моль.
3. Реакция: CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O. Из 56 г CaO реагирует 98 г H₂SO₄, образуется 136 г CaSO₄. Если кислоты 5 г, то соли образуется (136 * 5) / 98 ≈ 6.94 г.
2. Молярная масса CaO = 56 г/моль, H₂SO₄ = 98 г/моль, CaSO₄ = 136 г/моль.
3. Реакция: CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O. Из 56 г CaO реагирует 98 г H₂SO₄, образуется 136 г CaSO₄. Если кислоты 5 г, то соли образуется (136 * 5) / 98 ≈ 6.94 г.
Похожие
- 1. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +5, соответствует схема распределения электронов в атоме:
- 2. От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:
- 3. Низшие степени окисления углерода и серы соответственно равны
- 4. Сложным является каждое из двух веществ:
- 5. В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает:
- 6. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов
- 7. И кислород, и водород реагируют с
- 8. Оксид серы (VI) реагирует с
- 9. Гидроксид железа (III) в отличие от гидроксида натрия
- 10. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает
- 11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
- 12. В приведенной схеме Cu +HNO3→ Cu(NO3)2+NO +Н2Оопределите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
- 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения: Си → CuCl2→Cu(OH)2 → CuCl2→ AgCl 2 реакцию расписать в полном и кратком ионном виде.
