14. Выберите два исходных вещества, взаимодействие водных растворов которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄ 1) BaCl₂ 2) BaO 3) Ba(OH)₂ 4) CaSO₄ 5) H₂SO₄ 6) Na₂SO₃ Запишите номера выбранных ответов. Ответ: __ __

14. Решение:

Сокращенное ионное уравнение \( Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow \) показывает, что реакция идет между ионами бария \( Ba^{2+} \) и сульфат-ионами \( SO_4^{2-} \), в результате чего образуется нерастворимый осадок сульфата бария \( BaSO_4 \).

Нам нужно найти два вещества из предложенного списка, которые при растворении в воде диссоциируют с образованием ионов \( Ba^{2+} \) и \( SO_4^{2-} \).

1. BaCl₂ (хлорид бария): Дисоциирует на \( Ba^{2+} \) и \( 2Cl^- \). Поставляет ионы бария.
2. BaO (оксид бария): При реакции с водой образует гидроксид бария: \( BaO + H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 \). Гидроксид бария диссоциирует на \( Ba^{2+} \) и \( 2OH^- \). Поставляет ионы бария.
3. Ba(OH)₂ (гидроксид бария): Дисоциирует на \( Ba^{2+} \) и \( 2OH^- \). Поставляет ионы бария.
4. CaSO₄ (сульфат кальция): Дисоциирует на \( Ca^{2+} \) и \( SO_4^{2-} \). Однако \( BaSO_4 \) нерастворим, а \( CaSO_4 \) малорастворим. Если реакция идет между \( Ca^{2+} \) и \( SO_4^{2-} \) (из другого вещества), то образуется \( CaSO_4 \), а не \( BaSO_4 \).
5. H₂SO₄ (серная кислота): Дисоциирует на \( 2H^+ \) и \( SO_4^{2-} \). Поставляет сульфат-ионы.
6. Na₂SO₃ (сульфит натрия): Дисоциирует на \( 2Na^+ \) и \( SO_3^{2-} \). Не поставляет нужные ионы.

Итак, нам нужны вещества, которые содержат ионы \( Ba^{2+} \) и \( SO_4^{2-} \).

Вещества, содержащие \( Ba^{2+} \): 1 (BaCl₂), 2 (BaO, через Ba(OH)₂), 3 (Ba(OH)₂).

Вещества, содержащие \( SO_4^{2-} \): 4 (CaSO₄), 5 (H₂SO₄).

Для получения \( BaSO_4 \), нам нужно взять одно вещество из группы (1, 2, 3) и одно вещество из группы (4, 5). При этом, чтобы сокращенное ионное уравнение было именно таким, исходные вещества не должны содержать других ионов, которые могли бы образовать осадок или газ, или не должны быть самими осадочными реагентами.

Рассмотрим пары:

• BaCl₂ (1) и H₂SO₄ (5): \( BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \). Полное ионное: \( Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^- \). Сокращенное ионное: \( Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow \). Эта пара подходит.
• Ba(OH)₂ (3) и H₂SO₄ (5): \( Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O \). Полное ионное: \( Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O \). Сокращенное ионное: \( Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow \) (так как \( H^+ \) и \( OH^- \) образуют воду). Эта пара подходит.
• BaCl₂ (1) и CaSO₄ (4): \( BaCl_2 + CaSO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CaCl_2 \). \( CaSO_4 \) — малорастворим. Если он в растворе, то возможна реакция обмена. Полное ионное: \( Ba^{2+} + 2Cl^- + Ca^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Ca^{2+} + 2Cl^- \). Сокращенное ионное: \( Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow \). Эта пара также может подойти, если \( CaSO_4 \) считать растворимым для данного контекста.

В задании требуется выбрать два исходных вещества. Обычно выбирают наиболее растворимые вещества, которые легко диссоциируют.

Наиболее вероятные варианты: BaCl₂ (1) и H₂SO₄ (5), или Ba(OH)₂ (3) и H₂SO₄ (5).

Среди предложенных вариантов 1, 3, 5 являются наиболее подходящими для формирования нужного сокращенного ионного уравнения.

Выбираем 1 (BaCl₂) и 5 (H₂SO₄).

Ответ: 15