14. Запишите уравнение реакции между углеродом и кислородом. Вычислите массу оксида углерода (IV), полученного при сжигании 6,4 г углерода.

Решение:

1. Уравнение реакции:

   C + O₂ → CO₂

2. Расчет:

   Находим молярную массу CO₂: M(CO₂) = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль.

   Находим количество вещества углерода: n(C) = m(C) / M(C) = 6,4 г / 12 г/моль = 0,533 моль.

   По уравнению реакции, из 1 моль C получается 1 моль CO₂. Следовательно, n(CO₂) = n(C) = 0,533 моль.

   Находим массу CO₂: m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0,533 моль * 44 г/моль = 23,452 г.

Ответ: 23,452 г