Контрольные задания > 15. (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 2 ммоль оксида фосфора (V) при осуществлении перехода P2O5 → Ca3(PO4)2?
Вопрос:

15. (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 2 ммоль оксида фосфора (V) при осуществлении перехода P2O5 → Ca3(PO4)2?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение:

Логика решения: Для решения этой задачи необходимо составить и сбалансировать химическое уравнение реакции, а затем использовать стехиометрические соотношения для расчета количества образовавшейся соли.

Пошаговое решение:

  1. Шаг 1: Напишем и сбалансируем химическое уравнение реакции. Оксид фосфора(V) реагирует с гидроксидом кальция с образованием фосфата кальция и воды:
    \( P_{2}O_{5} + Ca(OH)_{2} ightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2} + H_{2}O \)
    Сбалансированное уравнение:
    \( P_{2}O_{5} + 3Ca(OH)_{2} ightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}O \)
  2. Шаг 2: Определим мольное соотношение между P2O5 и Ca3(PO4)2. Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль P2O5 образует 1 моль Ca3(PO4)2.
  3. Шаг 3: Рассчитаем количество моль Ca3(PO4)2, которое может образоваться из 2 ммоль P2O5. Поскольку соотношение 1:1, из 2 ммоль P2O5 образуется 2 ммоль Ca3(PO4)2.

Ответ: 2 ммоль

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю