15. Дайте характеристику элементам S, K, Cl, Ar по плану

Характеристика серы (S)

• 1. Положение в Периодической системе: Период 3, группа VI A.
• 2. Строение атома: Заряд ядра +16, 16 протонов, 16 электронов. Электронная конфигурация: 2) 6) 6). На внешнем энергетическом уровне 6 электронов.
• 3. Простые вещества: Неметалл. Формула простого вещества — S.
• 4. Оксиды: Высший оксид — SO₂ (кислотный), SO₃ (кислотный).
• 5. Гидроксиды: H₂SO₃ (кислота), H₂SO₄ (кислота).
• 6. Металл/неметалл: Неметалл.
• 7. Характер оксида/гидроксида: Кислотный.

Характеристика калия (K)

• 1. Положение в Периодической системе: Период 4, группа I A.
• 2. Строение атома: Заряд ядра +19, 19 протонов, 19 электронов. Электронная конфигурация: 2) 8) 8) 1). На внешнем энергетическом уровне 1 электрон.
• 3. Простые вещества: Щелочной металл. Формула простого вещества — K.
• 4. Оксиды: Высший оксид — K₂O (основный).
• 5. Гидроксиды: KOH (щелочь).
• 6. Металл/неметалл: Металл.
• 7. Характер оксида/гидроксида: Основный.

Характеристика хлора (Cl)

• 1. Положение в Периодической системе: Период 3, группа VII A.
• 2. Строение атома: Заряд ядра +17, 17 протонов, 17 электронов. Электронная конфигурация: 2) 7) 7). На внешнем энергетическом уровне 7 электронов.
• 3. Простые вещества: Галоген. Формула простого вещества — Cl₂.
• 4. Оксиды: Высший оксид — Cl₂O₇ (кислотный).
• 5. Гидроксиды: HClO₄ (кислота).
• 6. Металл/неметалл: Неметалл.
• 7. Характер оксида/гидроксида: Кислотный.

Характеристика аргона (Ar)

• 1. Положение в Периодической системе: Период 3, группа VIII A (благородный газ).
• 2. Строение атома: Заряд ядра +18, 18 протонов, 18 электронов. Электронная конфигурация: 2) 8) 8). На внешнем энергетическом уровне 8 электронов.
• 3. Простые вещества: Благородный газ. Формула простого вещества — Ar.
• 4. Оксиды: Не образует (или образует очень неустойчивые оксиды в особых условиях).
• 5. Гидроксиды: Не образует.
• 6. Металл/неметалл: Благородный газ (свойства неметалла выражены слабо).
• 7. Характер оксида/гидроксида: Неприменимо.