15. Определите массу гидроксида натрий, который необходим для нейтрализации 200 г 26,7%-ной соляной кислоты.

• 1. Масса HCl в растворе:
  m(HCl) = m(раствора) × ω(HCl) = 200 г × 0.267 = 53.4 г
• 2. Молярная масса HCl:
  M(HCl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль
• 3. Количество вещества HCl:
  n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 53.4 г / 36.5 г/моль ≈ 1.463 моль
• 4. Уравнение реакции нейтрализации:
  NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• 5. Количество вещества NaOH:
  Из уравнения реакции следует, что n(NaOH) = n(HCl) ≈ 1.463 моль
• 6. Молярная масса NaOH:
  M(NaOH) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль
• 7. Масса NaOH:
  m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 1.463 моль × 40 г/моль ≈ 58.52 г

Ответ: 58.52 г