15. Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие в реакции 2NH₃(г) ⇄ N₂(г) + 3H₂(г) − Q при: 1) увеличении давления; 2) повышении температуры; 3) уменьшении концентрации аммиака; 4) увеличении концентрации азота; 5) добавлении катализатора.

В прямой реакции поглощается теплота (−Q), а число молей газа увеличивается с 2 до 4.

1. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа — влево.
2. Повышение температуры благоприятствует эндотермической прямой реакции — вправо.
3. Уменьшение концентрации NH₃ компенсируется его образованием — влево.
4. Увеличение концентрации N₂ компенсируется его расходованием — влево.
5. Катализатор не смещает равновесие, а лишь ускоряет достижение равновесного состояния.

Ответ: 1) влево; 2) вправо; 3) влево; 4) влево; 5) равновесие не смещается.