15. По уравнению реакции 2Mg + O₂ → 2MgO рассчитайте объём кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Дано: \(m(Mg)=1.2\) г; \(M(Mg)=24\) г/моль; \(V_m=22.4\) л/моль.

Количество вещества магния:

\[n(Mg)=\frac{m}{M}=\frac{1.2}{24}=0.05\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(2\) моль Mg реагируют с \(1\) моль \(O_2\), поэтому:

\[n(O_2)=\frac{0.05}{2}=0.025\text{ моль}\]

Объём кислорода при нормальных условиях:

\[V(O_2)=nV_m=0.025\cdot22.4=0.56\text{ л}\]

Ответ: \(V(O_2)=0.56\) л.