15. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Решение:

Данная реакция является реакцией разложения гидроксида железа (II) на оксид железа (II) и воду.

Уравнение реакции:

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

1. Найдем молярные массы:

• Fe(OH)₂: M(Fe) = 56 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(H) = 1 г/моль.
• M(Fe(OH)₂) = 56 + 2×(16 + 1) = 56 + 2×17 = 56 + 34 = 90 г/моль.
• FeO: M(Fe) = 56 г/моль, M(O) = 16 г/моль.
• M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества (моль) исходного Fe(OH)₂:

n(Fe(OH)₂) = \( \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \) = \( \frac{45 \text{ г}}{90 \text{ г/моль}} \) = 0.5 моль.

3. Определим количество вещества (моль) FeO, образовавшегося в реакции:

Из уравнения реакции видно, что из 1 моль Fe(OH)₂ образуется 1 моль FeO. Следовательно, количество вещества FeO будет равно количеству вещества Fe(OH)₂.

n(FeO) = n(Fe(OH)₂) = 0.5 моль.

4. Рассчитаем массу образовавшегося FeO:

масса(FeO) = n(FeO) × M(FeO) = 0.5 моль × 72 г/моль = 36 г.

Ответ: 36 г