15. С какой целью Дж. Дальтон проводил опыты по сжиганию фосфора в закрытом сосуде? Какое вещество получил учёный, если массовые доли фосфора и кислорода в нём равны 43,66 % и 56,34 % соответственно?

Дж. Дальтон проводил эти опыты, чтобы установить количественное соотношение элементов в соединении и подтвердить положения атомно-молекулярного учения.

Определим количество вещества каждого элемента в расчёте на 100 г соединения:

1. Фосфор: \(n(\mathrm{P})=\frac{43.66}{31}\approx1.408\).
2. Кислород: \(n(\mathrm{O})=\frac{56.34}{16}\approx3.521\).
3. Найдём отношение атомов: \(1.408:3.521\approx1:2.5=2:5\).

Простейшая формула вещества — \(\mathrm{P_2O_5}\).

Это оксид фосфора(V), или пентаоксид дифосфора.

Ответ: оксид фосфора(V) \(\mathrm{P_2O_5}\).