158. При полном сгорании 4,3 г углеводорода получено 6,72 дм³ (н. у.) углекислого газа. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,97. Определите молекулярную формулу вещества.

Количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = 6.72 / 22.4 = 0.3\) моль. Значит, в углеводороде содержится 0,3 моль атомов углерода, их масса равна \(m(\mathrm{C}) = 0.3 \cdot 12 = 3.6\) г.

Масса водорода в веществе: \(m(\mathrm{H}) = 4.3 - 3.6 = 0.7\) г, поэтому \(n(\mathrm{H}) = 0.7\) моль. Отношение количеств атомов: \(n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}) = 0.3:0.7 = 3:7\). Простейшая формула — \(\mathrm{C_3H_7}\), её молярная масса равна 43 г/моль.

Молярная масса углеводорода: \(M = 2.97 \cdot 29 = 86.13\) г/моль. Отношение \(86.13 / 43 \approx 2\), следовательно, молекулярная формула вдвое больше простейшей.

Ответ: \(\mathrm{C_6H_{14}}\).