159. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при его полном сгорании образовалось 3,36 дм³ (н. у.) углекислого газа и 2,70 г воды. Грубые измерения показали, что углеводород примерно в полтора раза тяжелее воздуха.

Количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = 3.36 / 22.4 = 0.15\) моль. Следовательно, количество вещества атомов углерода равно 0,15 моль.

Количество вещества воды: \(n(\mathrm{H_2O}) = 2.70 / 18 = 0.15\) моль. В ней содержится \(n(\mathrm{H}) = 2 \cdot 0.15 = 0.30\) моль атомов водорода. Отношение \(n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}) = 0.15:0.30 = 1:2\), поэтому простейшая формула — \(\mathrm{CH_2}\), а её молярная масса равна 14 г/моль.

По условию молярная масса углеводорода приблизительно равна \(1.5 \cdot 29 = 43.5\) г/моль. Отношение \(43.5 / 14 \approx 3\). Учитывая, что измерения грубые, молекулярная формула — втрое больше простейшей.

Ответ: \(\mathrm{C_3H_6}\).