16. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида кальция и серной кислоты, а также три реактива: растворы хлорида бария, гидроксида натрия и соляной кислоты. 1. Только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2. 2. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1. 3. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2. 4. Для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу. | № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции |---|---|---| | | | Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 | | 1 | | | | | 2 | | | | | | Вывод: | | | 5. Приступайте к выполнению эксперимента.

Решение:

1. Выбор реактивов:

Для определения веществ в склянках №1 (хлорид кальция, \( CaCl_2 \)) и №2 (серная кислота, \( H_2SO_4 \)) из предложенных реактивов (хлорид бария \( BaCl_2 \), гидроксид натрия \( NaOH \), соляная кислота \( HCl \)) нам необходимы:

• Раствор хлорида бария (\( BaCl_2 \)): Он реагирует с серной кислотой, образуя нерастворимый сульфат бария (\( BaSO_4 \)), что позволит идентифицировать серную кислоту.
• Раствор гидроксида натрия (\( NaOH \)): Он реагирует с хлоридом кальция, образуя нерастворимый гидроксид кальция (\( Ca(OH)_2 \)), что позволит идентифицировать хлорид кальция.

2. Определение вещества из склянки № 1 (хлорид кальция, \( CaCl_2 \)) с использованием раствора гидроксида натрия (\( NaOH \)):

Молекулярное уравнение:

\( CaCl_{2(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Ca(OH)_{2(s)} ↓ + 2NaCl_{(aq)} \)

Полное ионное уравнение:

\( Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} + 2Na^{+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)} \rightarrow Ca(OH)_{2(s)} ↓ + 2Na^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \)

Сокращенное ионное уравнение:

\( Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)} \rightarrow Ca(OH)_{2(s)} ↓ \)

Наблюдаемый признак: образование белого осадка.

3. Определение вещества из склянки № 2 (серная кислота, \( H_2SO_4 \)) с использованием раствора хлорида бария (\( BaCl_2 \)):

Молекулярное уравнение:

\( H_2SO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} ↓ + 2HCl_{(aq)} \)

Полное ионное уравнение:

\( 2H^{+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} ↓ + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \)

Сокращенное ионное уравнение:

\( Ba^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} ↓ \)

Наблюдаемый признак: образование белого осадка.

4. Заполнение таблицы:

Ответ:

1. Необходимые реактивы: раствор хлорида бария и раствор гидроксида натрия.
2. Определение вещества из склянки № 1 (хлорид кальция) с использованием гидроксида натрия: Молекулярное: \( CaCl_{2(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Ca(OH)_{2(s)} ↓ + 2NaCl_{(aq)} \), Полное ионное: \( Ca^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} + 2Na^{+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)} \rightarrow Ca(OH)_{2(s)} ↓ + 2Na^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \), Сокращенное ионное: \( Ca^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)} \rightarrow Ca(OH)_{2(s)} ↓ \).
3. Определение вещества из склянки № 2 (серная кислота) с использованием хлорида бария: Молекулярное: \( H_2SO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} ↓ + 2HCl_{(aq)} \), Полное ионное: \( 2H^{+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} + Ba^{2+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} ↓ + 2H^{+}_{(aq)} + 2Cl^{-}_{(aq)} \), Сокращенное ионное: \( Ba^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} ↓ \).
4. Таблица заполнена в соответствии с реакциями и наблюдаемыми признаками.