16. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: NaHSO₃ + KMnO₄ → MnO₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NaHSO₄ + H₂O. Запишите в отдельных строках формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Степень окисления марганца изменяется: Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴, то есть марганец принимает 3 электрона. Степень окисления серы: S⁺⁴ → S⁺⁶, то есть сера отдаёт 2 электрона.

Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6: берём 2 атома Mn и 3 атома S. Поэтому перед KMnO₄ ставим 2, а перед NaHSO₃ — 3.

Уравнение с коэффициентами: 3NaHSO₃ + 2KMnO₄ → 2MnO₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NaHSO₄ + H₂O.

Окислитель: KMnO₄ (ион MnO₄⁻), марганец восстанавливается.

Восстановитель: NaHSO₃ (ион HSO₃⁻), сера окисляется.

Ответ: окислитель — KMnO₄, восстановитель — NaHSO₃.