16. К 261 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Ba(NO₃)₂ + K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + KNO₃

2. Расставим коэффициенты:

3Ba(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃

3. Найдем массу нитрата бария (Ba(NO₃)₂) в растворе:

m(Ba(NO₃)₂) = m(раствора) × w(Ba(NO₃)₂) = 261 г × 0.10 = 26.1 г

4. Найдем молярную массу нитрата бария:

M(Ba(NO₃)₂) = 137.3 + \(14.0 + 3 \times 16.0\) \(\times\) 2 = 137.3 + 62 \(\times\) 2 = 137.3 + 124 = 261.3 г/моль

5. Найдем количество вещества нитрата бария:

n(Ba(NO₃)₂) = m(Ba(NO₃)₂) / M(Ba(NO₃)₂) = 26.1 г / 261.3 г/моль ≈ 0.1 моль

6. Найдем молярную массу фосфата бария (осадка):

M(Ba₃(PO₄)₂) = 137.3 \(\times\) 3 + \(30.9 + 16.0 \times 4\) \(\times\) 2 = 411.9 + (30.9 + 64) \(\times\) 2 = 411.9 + 94.9 \(\times\) 2 = 411.9 + 189.8 = 601.7 г/моль

7. Найдем количество вещества фосфата бария, образовавшегося при реакции:

По уравнению реакции, из 3 моль Ba(NO₃)₂ образуется 1 моль Ba₃(PO₄)₂.

n(Ba₃(PO₄)₂) = n(Ba(NO₃)₂) / 3 = 0.1 моль / 3 ≈ 0.0333 моль

8. Найдем массу осадка фосфата бария:

m(Ba₃(PO₄)₂) = n(Ba₃(PO₄)₂) × M(Ba₃(PO₄)₂) = 0.0333 моль × 601.7 г/моль ≈ 20.04 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка составит примерно 20 г.