16. К 94 г раствора нитрата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида калия. При этом образался осадок массой 5,88 грамм. Вычислите массовую долю растворённого вещества в ... раствора нитрата меди (II).

Дано:

• m(раствора CuSO₄) = 94 г
• m(осадка Cu(OH)₂) = 5,88 г
• Избыток KOH

Найти:

• w(CuSO₄) в исходном растворе

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:
• CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
2. Рассчитаем молярную массу осадка Cu(OH)₂:
• M(Cu(OH)₂) = M(Cu) + 2 * (M(O) + M(H)) = 63,5 + 2 * (16 + 1) = 63,5 + 2 * 17 = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль
3. Найдем количество вещества осадка Cu(OH)₂:
• n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 5,88 г / 97,5 г/моль ≈ 0,06 моль
4. По уравнению реакции найдем количество вещества CuSO₄, вступившего в реакцию:
• Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)₂ образуется из 1 моль CuSO₄.
• n(CuSO₄) = n(Cu(OH)₂) ≈ 0,06 моль
5. Рассчитаем молярную массу CuSO₄:
• M(CuSO₄) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) = 63,5 + 32 + 4 * 16 = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль
6. Найдем массу CuSO₄, которая прореагировала:
• m(CuSO₄) = n(CuSO₄) * M(CuSO₄) = 0,06 моль * 159,5 г/моль ≈ 9,57 г
7. Рассчитаем массовую долю CuSO₄ в исходном растворе:
• w(CuSO₄) = m(CuSO₄) / m(раствора CuSO₄) = 9,57 г / 94 г * 100% ≈ 10,18%

Ответ: Массовая доля CuSO₄ в исходном растворе составляет приблизительно 10,18%.