16. Напишите уравнения химических реакций: а) получения фосфора из фосфата кальция; б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода; в) взаимодействие фосфора с магнием; г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой; д) взаимодействие фосфора с серой. Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

а) Получение фосфора из фосфата кальция:
1. Реакция: 2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → 6CaSiO₃ + P₄ + 10CO
2. Окислительно-восстановительные процессы:
- Окисление: P⁺⁵ + 5e^- → P⁰ (восстановитель)
- Восстановление: C⁰ - 2e^- → C⁺² (окислитель)
б) Взаимодействие фосфора с избытком кислорода:
1. Реакция: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀
2. Окислительно-восстановительные процессы:
- Окисление: P⁰ → P⁺⁵ (восстановитель)
- Восстановление: O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (окислитель)
в) Взаимодействие фосфора с магнием:
1. Реакция: 2P + 3Mg → Mg₃P₂
2. Окислительно-восстановительные процессы:
- Окисление: P⁰ → P^-3 (восстановитель)
- Восстановление: Mg⁰ → Mg⁺² + 2e^- (окислитель)
г) Взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой:
1. Реакция: P + 5HNO₃ (разб.) → H₃PO₄ + 5NO + H₂O
2. Окислительно-восстановительные процессы:
- Окисление: P⁰ → P⁺⁵ (восстановитель)
- Восстановление: N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (окислитель)
д) Взаимодействие фосфора с серой:
1. Реакция: 2P + 3S → P₂S₃
2. Окислительно-восстановительные процессы:
- Окисление: P⁰ → P⁺³ (восстановитель)
- Восстановление: S⁰ + 2e^- → S^-2 (окислитель)