16. Объём газа (при н.у.), выделившийся при взаимодействии 20 г карбоната кальция соляной кислотой равен

Реакция: \( CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow \)

Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль.

Количество вещества CaCO₃: \( \nu(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \).

По уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.

Следовательно, \( \nu(CO_2) = \nu(CaCO_3) = 0.2 \text{ моль} \).

Объем CO₂ при н.у. (нормальные условия: T=0°C, P=1 атм, Vm=22.4 л/моль):

\( V(CO_2) = \nu(CO_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л} \).

Ответ: 3) 4,48 л