16. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

NH₃ + KClO → N₂ + KCl + H₂O

1. Расставим степени окисления:
• NH₃: N^-3, H⁺¹
• KClO: K⁺¹, Cl⁺¹, O^-2
• N₂: N⁰
• KCl: K⁺¹, Cl^-1
• H₂O: H⁺¹, O^-2
2. Составим электронный баланс:
• Азот понижает степень окисления с -3 до 0:
• N^-3 → N₂⁰ | ×2 (окисление)
• -3 → 0 | +3e^- | ×2
• 2N^-3 → N₂⁰ | +6e^-
• Хлор повышает степень окисления с +1 до -1:
• Cl⁺¹ → Cl^-1 | ×1 (восстановление)
• +1 → -1 | -2e^- | ×3
• 3Cl⁺¹ → 3Cl^-1 | -6e^-
3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
• Для азота коэффициент 2 перед NH₃ и 1 перед N₂.
• Для хлора коэффициент 3 перед KClO и 3 перед KCl.
• Уравнение станет: 2NH₃ + 3KClO → N₂ + 3KCl + H₂O
• Проверим водород: слева 2×3 = 6. Справа пока 2. Нужен коэффициент 3 перед H₂O.
• 2NH₃ + 3KClO → N₂ + 3KCl + 3H₂O
• Проверим кислород: слева 3×1 = 3. Справа 3×1 = 3.
4. Итоговое уравнение:
5. 2NH₃ + 3KClO → N₂ + 3KCl + 3H₂O
6. Окислитель: KClO (хлор понизил степень окисления).
7. Восстановитель: NH₃ (азот повысил степень окисления).